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    华师大版溶液组成的表示方法

    2011/4/1 11:52:00 中国114招生网 ‐ /  

    溶液组成的表示方法

      知识要点
      1掌?#25214;?#31181;溶液组成的表示方法——溶质的质量?#36136;?br />
      2掌握溶液质量、体积、密度、溶质的质量?#36136;?#20043;间的计算。

      3掌握溶?#21512;?#37322;的计算。

      知识重点
      有关溶液中溶质的质量?#36136;?#30340;计算。

      知识?#35757;磽?/b>
      1理解溶液组成的含义。

      2溶质的质量?#36136;?#30340;计算中涉及溶液体积时的计算。

      知识详
      一、溶液中溶质的质量?#36136;?/b>
      1溶质的质量?#36136;?#26159;溶质质量与溶液质量之比。

      2计算公式

      溶质的质量?#36136;? ×100%

      公式中溶液质量=溶质质量+溶剂质量溶质质量和溶液质量的单位相同一般为克g。

      溶质质量=溶液质量×溶质的质量?#36136;?br />
      3含义
      描述?#25105;?#29366;态下溶液中溶质所占整个溶液的比例是多少。

      4在一定温度下饱和溶液中溶质的质量?#36136;?#20026;a与溶解度(Sg)换算关系式

      A由溶解度计算饱和溶液中溶质质量?#36136;保?#21487;用下式
       

      B由饱和溶液溶质的质量?#36136;?#35745;算溶解度?#20445;?#21487;用下式

      二、关于溶质质量?#36136;?#30340;计算
      稀释定律
      溶?#21512;?#37322;或混合前后溶质质量不变。

      1设某溶液为Ag溶质的质量?#36136;?#20026;aィ稀释后溶质的质量?#36136;?#20026;b的溶液Bg则?#36152;zA×aィB×b

      2设某溶液为Ag溶质的质量?#36136;?#20026;aィ加入或减少下列物质后溶质的质量?#36136;?#20026;b的四种不同情况
      A若加入xg水则有A×aィ(A+x)×b
      B若蒸发出xg水(无晶体析出)则有A×a=(A—x)×b
      C若加入xg与原溶?#21512;?#21516;的溶质(无晶体析出)则?#26657;A×a+x(A+x)×b
      D若加入Cg溶质的质量?#36136;?#20026;c的同一溶质的溶?#28023;?#21017;A×a+C×cィ(A十C)×b

      3溶液质量、体积、密度、溶质的质量?#36136;?#20043;间的计算
      溶液的量用体积表示?#20445;?#28342;液的质量与体积间换算通过密度来进行。

      溶液质量(g)溶液体积(mL)×溶液密度(g/cm3)

      溶质质量(g)溶液质量(g)×溶质的质量?#36136;?#28342;液体积(mL)×溶液密度(g/cm3)×溶质的质量?#36136;?br />
      特别指出
      密度是指溶液密度不是溶质的密度。

      4溶质的质量?#36136;?#26159;指溶?#35797;?#19981;超过溶解度范围内溶液组成量的关系。

      例如
      20≧时NaCl的溶解度为36g在此温度下将180gNaCl加入到400g水中充分搅拌后求所得溶液溶质的质量?#36136;?#27492;题首先考虑20≧?#20445;?80gNaCl是否全部溶解于400g水中如果不能全部溶解则溶质不是180g溶液质量也不是(180+400)g因在20≧?#20445;?00g水中最多溶解144g NaCl故其质量?#36136;?为 而不是

      三、比较
      溶液中溶质的质量?#36136;?#26159;表示溶液浓度的一种方法要注意区分溶质质量?#36136;?#19982;溶解度。

      1概念
      在一定温度下某固态物?#35797;?00g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫做这种物?#35797;?#36825;种溶剂里的溶解度。

      溶质的质量?#36136;?#26159;溶质质量与溶液质量之比。

      2讨论的溶液的情况不同
      溶解度讨论的是饱和溶?#28023;?#32780;溶质质量?#36136;?#30340;讨论则没有这种限制只要是溶?#28023;?#37117;会有对应的溶质的质量?#36136;?br />
      3溶解度和质量?#36136;?#30340;关系
      当在一定温度下溶液达到饱和?#20445;?#21487;用溶解度计算此饱和溶液的溶质质量?#36136;?#22312;某温度下某溶液达到饱和不管溶液的量有多少它的溶质质量?#36136;?#26159;个定值。

      [典例剖析]
      例1、将50克氯化钠溶液蒸干得12克氯化钠固体试确定原溶液中氯化钠的质量?#36136;?br />
      
      氯化钠是溶质溶液为50克
       ×100%=24%

      
      这种氯化钠溶液中氯化钠的质量?#36136;?#20026;24%。

      例2、20≧时NaCl的溶解度是36克求20≧时氯化钠饱和溶液中溶质的质量?#36136;?br />
      
      根据溶解度的定义可知
        溶质     溶剂    饱和溶液
      20≧时36克   100克   (100+36)克
      NaCl的质量?#36136;? ×100%=26.5%

      
      20≧时NaCl的饱和溶?#28023;?#28342;质的质量?#36136;?#20026;26.5%。

      例3、1000克16%的食盐水中含食盐多少克

      
      食盐   食盐水   质量?#36136;?br />        1000克    16%
      溶质质量=溶液质量×溶质的质量?#36136;?#25152;以1000克×16%=160克

      
      含食盐160克。

      例4、有100g溶质质量?#36136;?#20026;15的氯化铵溶?#28023;?#27442;使其溶质质量?#36136;?#21464;为30ィ下列措施中正确的是(  )
      A蒸发掉溶剂的1/2  B蒸发掉50g的溶剂
      C取出1/2的溶质   D加入15g溶质

      分析
      要使溶液的溶质质量?#36136;?#22686;加一倍只能采取蒸发溶剂或增加溶质的方法答案C错误蒸发多少溶?#37327;?#20351;溶质的质量?#36136;?#22686;大一倍可通过计算求得

      设蒸发水的质量为x

      

      答案B正确。即蒸发溶剂使溶液总质量变为原来的1/2溶质质量?#36136;?#21017;增加一倍。蒸发掉溶剂的1/2不能使溶液的质量变为原来的1/2溶质的质量?#36136;?#20063;就不能增加一倍答案A错误增加多少克溶质可使溶液的溶质质量?#36136;?#22686;大一倍可通过计算求得

      设增加溶质的质量为y

      

      答案D错误。

      例5、通过计算配制溶质质量?#36136;?#19968;定的稀盐酸需37的浓盐酸5mL、水25mL下列有关操作错误的是(  )
      选用50mL量筒量取5mL37的浓盐酸
      用刚量取过浓盐酸的量筒准确量取25mL水
      两种液体混合后总体积不足30mL?#20445;?#21152;水至30mL
      ∠将5mL浓盐酸跟25mL水混合并不断搅拌。
      A只有戞 B只有和曄 C和∠  D戡擒

      分析
      量筒的体积越大表面积越大倒出所取液体后内壁沾附着的液体就愈多造成误差越大。同时在读数时产生的误差比用10mL量筒大。应该选用与5mL合适的量筒来取用液体。

      刚量取过浓盐酸溶?#27721;?#30340;量筒里边有残存的液体直接用来量水会导致水的体积小于25mL。应选用干燥洁净的量筒。

      由于分子间有间隔所以混合后溶液总体积不等于各溶液的体积之和即5mL浓盐酸与25mL水混合后体积必然小于30mL。这时如果添足水必然使溶质质量?#36136;?#19981;准确。

      答?#31119;?/b>D

      四、综合计算
      溶解度、溶质的质量?#36136;?#21270;学方程式这三类计算?#19978;?#20114;联系出综合题。不论题目怎么综合对这三类计算的依据一定要掌握。三类计算的依据分别为

      1溶解度计算
      同一温度同一溶质的饱和溶液中

      溶质质量|溶剂质量|溶液质量=溶解度|100克|100克+溶解度

      所以关键是能?#39029;?#39064;目中有关饱和溶液的组成。

      2溶质的质量?#36136;? ×100%

      所以关键也是?#39029;?#28342;液的组成

      3化学方程式计算
      化学方程式能表示反应物和生成物的质量比所以关键是

      写出正确的化学方程式计算出质量比

      ?#36816;?#32473;数据进行分析?#39029;?#21453;应物或反应中生成物的质量进行计算。

      例1、30克锌和150克硫酸溶液恰好完全反应计算
      可?#39057;H2多少克把溶液蒸干可得到多少克硫酸锌
      这种硫酸溶液中溶质的质量?#36136;?#26159;多少

      
      设?#39057;H2质量为xZnSO4质量为y消耗H2SO4质量为z
      Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2
      65  98   161  2
      30克  z   y    x

      注意不可用150克计算因为它不是参加反应的H2SO4的质量是溶液的质量是H2SO4和H2O的质量和。

       =   z=   z≈45.2克
       =  y=   y≈74.3克
       =   x=    x≈0.9克
      H2SO4溶液中溶质的质量?#36136;? ×100%=30.1%

      
      可?#39057;H20.9克把溶液蒸干可得到74.3克硫酸锌?#24509;?#31181;硫酸溶液中溶质的质量?#36136;?#26159;30.1%。

      例2、在例1已知的基础上又知反应后溶液中无固体析出求所得溶液溶质的质量?#36136;?br />
      
      所得溶液为ZnSO4溶?#28023;?#28342;液质量有2种计算方法。

      法一
      ZnSO4溶液质量=ZnSO4质量+H2O质量
             =74.3克+硫酸溶液质量-硫酸质量
             =74.3克+150克-45.2克
             =179.1克

      法二
      据质量守恒定律Zn质量+硫酸溶液质量=H2质量+ZnSO4溶液质量
      ∴ZnSO4溶液质量=30克+150克-0.9克=179.1克
      ∴ZnSO4溶液中溶质的质量?#36136;? ×100%=41.5%

      
      所得溶液中硫酸锌的质量?#36136;?#26159;41.5%。

      例3、50g某浓度的盐酸溶液跟10g CaCO3粉末恰好完全反应求所生成溶液的溶质的质量?#36136;?#20026;_________。

      分析
      质量守恒法反应前所给物质的总质?#32771;?#21435;生成气体或沉淀的质?#32771;?#20026;所得溶液的质量。

      设生成CaCl2的质量为x生成CO2的质量为y

      CaCO32HClCaCl2H2OCO2
      100   73   111  18  44
      10g   7.3g  x  1.8g y

      

      生成物溶液质量50g+10g—4.4g55.6g

      所得溶液中溶质的质量?#36136;?img src="http://www.zc08.com/UpFileNet3/2010/11/24/2211241243081I.gif" align="middle" v:shapes="_x0000_i1067" alt="" />

      答?#31119;?/b>20

      例4、把200gNaOH溶?#27827;?00g硫酸铜溶液混合正好完全反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4把所?#36152;?#28096;滤去得到溶液质量为951g则原CuSO4溶液中的溶质的质量?#36136;?#20026;_________。

      
      设原CuSO4溶液中溶质的质量为x根据题意可得沉淀的质量为200g+800g—951g49g

      2NaOHCuSO4Cu(OH)2↓Na2SO4
          160   98
           x    49

      

      则原CuSO4溶液中溶质的质量?#36136;?#20026;

      答?#31119;?/b>10

      [练一练]
      1计算10≧时氯化铵NH4Cl饱和溶液的溶质的质量?#36136;?0≧?#20445;NH4Cl的溶解度为33克。

      2将10%的H2SO4溶液50克浓缩成50%的H2SO4溶?#28023;?#38656;蒸发多少克水

      3用100克稀硫酸与19.5克锌恰好完全反应计算该硫酸中溶质的质量?#36136;?br />
      4配制一定质量?#36136;?#30340;食盐溶?#28023;?#27493;骤正确的是(  )
      A计算、称量、量取、溶解  B称量、计算、量取、溶解
      C量取、称量、溶解、计算  D计算、量取、溶解、称量

      5生理盐水是溶质质量?#36136;?#32422;为0.9的氯化钠溶?#28023;?#29616;用1000g生理盐水给某病人输?#28023;?#36827;入病人体内的氯化钠质量约为(  )
      A0.9g     B9g    C90g    D18g

      6把200g质量?#36136;?#20026;20的食盐水稀释成质量为10的溶?#28023;?#35201;加水(  )
      A50g      B100g   C200g    D400g

      7将50g20氯化钠溶液加水稀释成10的溶?#28023;?#31232;释后氯化钠溶液中溶质质量为(  )
      A5g      B10g    C20g    D25g

      8溶液在稀释前后保持不变的是(  )
      A溶质的质量?#36136;?     B溶质质量
      C溶液质量          D溶剂质量

      9现有100mL20的硫酸溶?#28023;?#20854;密度为1.14g/cm3下列说法正确的是(  )
      A该溶?#27721;?#28342;质20g
      B该溶液中溶质质量|溶液质量1|6
      C该溶液中溶质质量|溶剂质量1|5
      D该溶液中溶液质量|溶剂质量5|4

      [参考答案]
      1
      
      10≧    溶质   溶剂   溶液
            33克   100克 100+33克
      NH4Cl的质量?#36136;? ×100%=24.8%

      
      10≧饱和NH4Cl溶液溶质的质量?#36136;?#20026;24.8%。

      2
      
      蒸发过程中溶质的质量不变
      设需蒸发水的质量为x
      50克×10%=(50-x) ×50%
      x=40克

      
      需蒸发40克水。

      3
      
      设稀硫酸中的溶质纯H2SO4的质量为x
      H2SO4 +Zn = ZnSO4+H2
      98   65
      x   19.5克

      

      x=29.4克

      溶质的质量?#36136;? ×100%=29.4%

      
      稀硫酸中溶质的质量?#36136;?#20026;29.4%。

      4
      答?#31119;?/b>A

      分析
      首先要计算出溶质、溶剂的质量再分别称量溶质、量取溶剂最后把食盐加入水中进行溶解。

      5B    6C    7B    8B    9D

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